Carlos-Tembua: 2014

UNIVERSIDADE AGOSTINHO NETO

FACULDADE DE MEDICINA

DEI DE BIOQUÍMICA

BIOQUÍMICA ESTRUTURAL

PROTOCOLO PARA AULA TEÓRIO-PRÁTICA

EXERCÍCIOS DE BIOQUÍMICA (SOLUÇÕES)

1. Concentração Simples	5
2. Densidade	2
3. Concentração molar	5
4. Concentração Molal	5
5. Título e Porcentagem	5
6. Concentração Normal	10
7. Fracções molares	4
8. Lei da diluição	9
Total de exercícios	45

Autores:

Dra. Nilda Tatiana H. Ramos. Lic (Assistente)

Dr. Carlos António Tembua. MD (Assist. Estagiário)

Luanda, aos 20 de Março de 2014

CONCENTRAÇÃO SIMPLES OU COMUM

1. Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 3 g de NaCl dissolvidos em água suficiente para 500ml. Resposta:

2. Um técnico de laboratório preparou uma solução de NaCl adicionado 20 mg desse sal em água suficiente para obter 120 mL de solução. Qual é o valor da concentração em g/L que pode ser escrito no rótulo de um frasco dessa solução? Resposta:

3. O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade. Resposta:

4. Qual a concentração em g/L da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm³e água? Resposta:

5. Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao tomar um copo de 250 mL de limonada, na qual o açúcar está presente na concentração de 96 g/L? Resposta:

DENSIDADE DA SOLUÇÃO

1. Calcular a densidade absoluta de uma solução que representa massa de 50 g e volume de 200cm³ Resposta:

2. Qual é a massa de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/mL? Resposta:

CONCETRAÇÃO MOLAR OU MOLARIDADE

1. Dissolveram-se 2,48 g de tiossulfato de sódio pentaidratado (Na₂S₂O₃. 5 H₂O) em água para obter 100 cm³de solução. Qual a molaridade dessa solução? (Dados: H = 1; O = 16; S = 32; Na = 23). Resposta:

2. Qual é a concentração molar M da glicose (C₆H₁₂O₆) numa solução aquosa que contém 9 g de soluto em 500 mL de solução? Resposta:

3. Determine a molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5 g de ácido clorídrico dissolvido em água até completar 2 L de solução. (Dados: H = 1 u; Cl = 35,5 u). Resposta:

4. As baterias dos automóveis são cheias com solução aquosa de ácido sulfúrico. Sabendo-se que essa solução contém 38% de ácido sulfúrico em massa e densidade igual a 1,29g/cm3, pergunta-se: Qual é a concentração do ácido sulfúrico em mol por litro [massa molar do H2SO4 = 98 g/ mol]? Resposta:

5. Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade = 1,10 g/ mL; massa molar = 36,50 g/mol. Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse ácido será

a) 7 mol/L.

b) 6 mol/L

c) 5 mol/L.

d) 4 mol/L.

e) 3 mol/L.

CONCETRAÇÃO MOLAL OU MOLALIDADE

1. Calcule a molalidade (w) de uma solução aquosa obtida pela dissolução de 24,5 gramas de ácido sulfúrico em 1000 gramas de água. (Massa molar do H2SO4 ). Resposta:

2. Uma solução 0,2 molal de glicose foi preparada utilizando-se 500 gramas de água. Qual a massa de glicose presente nessa solução? (massa molar=180 gramas).

Resposta:

3. Calcule a molalidade da solução obtida pela dissolução de 5,55g de cloreto de cálcio em 250g de água. Resposta:

4. Que massa de sulfato férrico Fe2(SO4)3 ddevemos acrescentar a 1,200 kg de água para que a solução resultante tenha molalidade 1,5?

5. Calcular a molalidade da solução que contém 1,2 mols de glicose em 500 ml de água? Resposta:

TITULO E PERCENTAGEM

1. A porcentagem, em massa, da água na solução produzida pela adição de 9,0 g de ácido acético glacial a 41 g de água é de: Resposta:

2. A análise de um suco de fruta mostrou que 0,003 g de dióxido de enxofre (conservante) está contida em 50 g do suco alimentício. (solução) Qual a porcentagem de dióxido de enxofre contido no suco? Resposta:

3. Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160g de água. Se a porcentagem é 20% de soluto. Calcule a massa do soluto. Resposta:

4. Tem-se um frasco de soro glicosado, a 2%. Para preparar 1000 g desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? Resposta:

5. Uma solução encerra 15 g de carbonato de sódio em 135 g de água. Qual a porcentagem do soluto e o titulo do soluto na solução. Resposta:

CONCETRAÇÃO NORMAL OU NORMALIDADE

1. Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de solução 2 normal de ácido sulfúrico – H₂SO₄. Para ajuda-lo, calcule o equivalente-grama desse ácido e a massa necessária que deverá ser utilizado no preparo dessa solução. Resposta:

2. Dissolvem-se 32 g de hidróxido de sódio (NaOH) em água suficiente para se ter 900 mL de solução. Determine a normalidade dessa solução. Resposta:

3. Quantos gramas de H₂SO₄devem ser dissolvidos em água para se obter 500 mL de uma solução 0,1N? Resposta:

4. Dissolvem-se 74,2 g de carbonato de sódio (Na₂CO₃) em água suficiente para se obter 1,4L de solução. Descubra a concentração normal dessa solução. Resposta:

5. Calcule a massa de cloreto de cálcio (CaCl₂)que se deve dissolver em água de modo a se obter 800 mL de uma solução 0,3N? Resposta:

6. Calcular a normalidade de uma solução de ácido sulfúrico que apresenta 29,4 g de ácido em 200 mL de solução. Resposta:

7. Para executarmos uma neutralização precisamos de 29,4 g de H₃PO₄. Se dispomos de uma solução normal (1N) de H₃PO₄, que volume de solução devemos utilizar? Resposta:

8. Qual é a concentração normal de uma solução que, num volume de 600 mL, contém 23,4 g de NaCl. Resposta:

9. Calcule a normalidade de uma solução de H₂SO₄a 98%, cuja densidade é 1,8 g/mL. Resposta:

10. Um litro de solução de ácido sulfúrico H₂SO₄de densidade 1,7 g/mL contém 70% de em massa. Qual a concentração comum? Resposta:

FRACÇÃO MOLAR DA SOLUÇÃO

1. Uma solução contém 230 g de álcool comum (C₂H₅OH) e 360 g de água. Calcule as fracções molares do álcool e da água na solução. Resposta:X₁= ; X₂=

2. Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose (C₆H₁₂O₆) e 99 mols de água, calcule as fracções molares de soluto e solvente. Resposta:X₁= ; X₂=

3. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 72 g de glicose (C₆H₁₂O₆) em 172,8 g de água. Determine as fracções molares do soluto e do solvente. Resposta:X₁= ; X₂=

4. Calcule as fracções molares do ácido sulfúrico (H₂SO₄) e da água, numa solução que foi preparada pela dissolução de 98 g de ácido sulfúrico em 162 g de água. Resposta:X₁= ; X₂=

LEI DA DILUIÇÃO OU VOLUMÉTRICA

1. Qual o volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80mL se solução 0,1M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08M? Resposta:

2. Pipetam-se 10mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,1mol/L. Em seguida foi adicionada água, até que o volume final de 500mL fosse atingido. Qual a concentração da solução resultante? Resposta:

3. Submetendo-se 3L se solução 1M de cloreto de cálcio à evaporação, até um volume final de 400mL, qual será sua concentração final? Resposta:

4. Se adicionarmos 80mL de água a 20mL de uma solução 0,20M de Hidróxido de potássio, iremos obter uma solução, com qual concentração molar? Resposta:

5. Uma solução 0,05M de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100mL, passando a concentração para 0,5M. Qual o volume de água evaporada? Resposta:

6. Foram preparados 100mL de solução contendo 1mol de KCl. Em seguida, foram tomados 50mL dessa solução e acrescidos 450mL de água. Qual a molaridade da solução final? Resposta:

7.O volume de solução de ácido sulfúrico a 20% em massa e densidade relativa igual a 1,14 g/cm3 necessário para preparar 200mL de solução com concentração 0,2 mol/L, é:

a. 0,98 mL

b. 3,44 mL

c. 8,60 mL

d. 17,19 mL

e. 19,61 mL

8.Deseja-se diluir um litro de solução de H2SO4 a 80 % e de densidade 2,21 g/cm3 até o volume de 5 litros. Quais são as concentrações molares do ácido, antes e depois da diluição? Resposta:

9.Numa diluição de uma solução, podemos afirmar que:

a) A massa do solvente permanece constante.

b) A massa do soluto permanece constante.

c) O volume da solução permanece constante.

d) A molaridade da solução permanece constante.

e) A molalidade da solução permanece constante.

REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA:

1. USBERCO & Salvador, Química Geral, Editora Saraiva, São Paulo, 2005.

2. REIS, Martha, Completamente Química, editora FTD, São Paulo, 2005.

3. FELTRE, Ricardo, Físico Química, editora Moderna, São Paulo, 2006.

4. ATIKINS & Jones, Princípios de Química, editora Bookman, 2006.

5. MORITA, Tókio & Assupção, Rosely M.V., Manual de soluções, reagentes & soluções, editora Edgard Blucher Ltda, São Paulo, 2005.

Carlos-Tembua

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