UNIVERSIDADE
AGOSTINHO NETO
FACULDADE
DE MEDICINA
DEI
DE BIOQUÍMICA
BIOQUÍMICA
ESTRUTURAL
PROTOCOLO
PARA AULA TEÓRIO-PRÁTICA
EXERCÍCIOS DE EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
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1. pH e pOH
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8
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2. Solução Tampão
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10
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Total de exercícios
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18
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Autores:
Dra.
Nilda Tatiana H. Ramos. Lic (Assistente)
Dr.
Carlos António Tembua. MD (Assist. Estagiário)
Dra.
Chissengo Tchonhi. MD. Esp.(Assist. Estagiária)
Luanda,
aos 02 de Abril de 2014
1.Considere que o
suco de laranja apresente [H+] = 1,0.10-4mol/L, a 25 ºC. KW = 1,0.10-14 (mol/L)2.
a)
Determine a concentracao molar dos
ions OH presentes nesse suco.
b) Demonstre que o
suco de laranja e uma solução acida.
2. Um comprimido antiacido, que contem bicarbonato de sodio (NaHCO3), origina
uma solucao em que a concentracao de ions OH- = 1,0.10-5 mol/L, a 25 ºC.
Demonstre que [OH-] > [H+]. (Dados: a 25oC, Kw = 1,0.10-14 (mol/L)
3. A analise de uma amostra de agua demonstrou que a 25oC, a [H+] e 2,0.10-7
mol/L. Qual a concentração de ions OH- nessa agua?
4. Calcule o pH de um meio cuja concentração
Hidrogenionica e de 0,01mol/L.
5.Qual o pOH de uma solucao cuja concentração
hidroxilionica e de 0,1mol/L?.
6. Calcule a [H+] e a [OH-] de uma
solucao que possui pH = 5.
7. Determine o pH
das seguintes soluções:
a)
500 ml de solucao de HCl 0,001 mol/L
b)
50 ml de solucao de H2SO4 0,00005 mol/L
c)
1 L de solução de HCN 0,01 mol/L que
se encontra 5 % ionizado.
8. Dissolve-se 0,04
g de NaOH em agua de modo a formar 500 ml de solução. Qual o pH dessa solução? (Dados:
MM1 = 40 g/mol; log 2 = 0,3)
SOLUÇÃO TAMPÃO
1.Em relação a um sistema tampão formado
por ácido cloroso/clorito de sódio, calcule o pH da solução tampão cuja
concentração de ácido cloroso é igual a 0,0200 mol/ L e a de clorito de sódio é
igual a 0,0100 mol /L. (Ka = 1,0 x 10-2)
2.Considerando o tampão básico
amônia/íon amônio NH3/NH4+, explique porque a
adição de uma pequena quantidade de ácido e/ou de base não causa uma grande
alteração do pH do sistema? Considerando o tampão mencionado acima, qual
espécie atua como ácido e qual atua como base de Brönsted? Justifique.
3.Calcule o valor do pH da solução
tampão cuja concentração de NH4Cl é 0,0400 mol L-1 e a de
NH3 é 0,0300 mol L-1. (Kb = 1,75 x 10-5)
4.Um tampão foi preparado misturando-se
400 mL de uma solução de NH3 0,600 mol L-1 e 600 mL de
uma solução de NH4Cl 0,300 mol/L
a) Calcule a concentração das espécies em solução admitindo que o volume final
é de 1000 mL;
b) Qual valor do pH deste tampão? (Kb = 1,75 x 10-5)
5.Calcule a concentração de íons H+
e o pH de uma solução preparada com volumes iguais de ácido acéti-co 0,200 mol/L
e acetato de sódio 0,150 mol/L. (ka do ácido acético: 1,75 x 10-5)
6.Calcule o pH de uma solução tampão
preparada a partir de CH3NH2(aq) 0,300 mol/L e CH3NH3Cl(aq)
0,146 mol L-1 (kb do CH3NH2 = 3,6 x
10-4)
7. Mistura-se ácido acético e o acetato de sódio
em igual concentrações de 1mol/L:
a)
Calcule o pH da solução, sabendo que o
pKa =4,74.
b)
Como será a variação do pH de 1dm3 desta
solução pela adição de 5cm3 de solução de um ácido forte como o HCl de
1mol/dm3.
8.Calcule o pH de uma solução tampão
constituida pela mistura de amoniaco e Cloreto de amónio em soluçao aquosa,
sabendo que a concentração de cada uma das espécies é de 0,1mol/L.Cujo o valor
de Kb é igual a 1,5.10-5.
9. Prepara-se uma solução tampão dissolvendo 4,1g
de Acetato de sódio em 500ml de solução aquosa de ácido Acético 0,5mol/l,
sabendo que pKa é igual à 4,74.
a)
Represente a mistura
b)
Determine o pH do tampão obtido
10. Preparou-se uma solução, misturando 500ml de
uma solução aquosa de ácido acético 0,2mol/L com 500ml de uma solução aquosa de
acetato de sódio à 0,1mol/L.
a)
Se pode considerar a solução obtida como
tampão? Explique mediante uma equação química.
b)
Calcule o valor do pH (pKa=4,74)
c)
Calcule a variação de pH da solução
quando se adicione 5ml de Hidróxido de sódio à 1mol/L
Atualizado em 2017
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